[Chemie] Zusammenhang zw. Bindungs-und Bildungsenthalpie

Mischl · Beitrag von **Mischl** » 04.01.2005, 19:25

Hi.
Bei der Vorbereitung fürs Abi *würg* verfolgt mich oben genanntes Problem durch fast alle Bereiche.

Beispiel Ethin:
Durch die Dreifachbindung und der daraus resultierende kleinen Bindungslänge hat die C-C Dreifachbindung eine sehr hohe Bindungsenthalpie.
Deswegen müsste der Stoff doch logischerweise sehr stabil sein oder?

Ethin hat aber eine Bildungsenthalpie von afaik über 200 KJ/mol und zerfällt auch schon bei relativ niedriger Temperatur.

Wo ist mein Denkfehler?

^dem0n^ · Beitrag von **^dem0n^** » 05.01.2005, 14:53

Ich weiß zwar nicht, ob Dir das bei Deinem Problem weiterhilft, aber Ethin ist doch ein Alken, sind da die Dreifachbindungen nicht allgemein ziemlich brüchig?

ts_tommy · Beitrag von **ts_tommy** » 05.01.2005, 16:07

Ethin ist ein Alkin dacht ich immer

seas

^dem0n^ · Beitrag von **^dem0n^** » 05.01.2005, 16:58

Ethin hieß früher Acethylen...

kaktustk · Beitrag von **kaktustk** » 06.01.2005, 16:50

Original erstellt von Mischl

Ethin hat aber eine Bildungsenthalpie von afaik über 200 KJ/mol und zerfällt auch schon bei relativ niedriger Temperatur.

Wo ist mein Denkfehler?

1.) liegt daran, dass eine C-C bindung etwa 347kj/mol hat
eine doppelbindung hat nur etwa 250kj/mol mehr
und die dreifachbindung nochmal etwa 195kj/mol

du betrachtest die dreifachbindung als EINE bindung mit 812kj/mol... du musst sie allerdings als drei einfachbindungen betrachten, dann siehst du, dass das gerüst garnicht so stabil ist.

2.) wenn du ethin mit ethan vergleichst erkennst du das bestimmt. statt 250kj/mol bzw 195kj/mol in den bindungen von Ethin sind C-H bindungen mit 414kj/mol weitaus stabiler