planetquake.eu

Hi.
Bei der Vorbereitung fürs Abi *würg* verfolgt mich oben genanntes Problem durch fast alle Bereiche.

Beispiel Ethin:
Durch die Dreifachbindung und der daraus resultierende kleinen Bindungslänge hat die C-C Dreifachbindung eine sehr hohe Bindungsenthalpie.
Deswegen müsste der Stoff doch logischerweise sehr stabil sein oder?

Ethin hat aber eine Bildungsenthalpie von afaik über 200 KJ/mol und zerfällt auch schon bei relativ niedriger Temperatur.

Wo ist mein Denkfehler?

Ich weiß zwar nicht, ob Dir das bei Deinem Problem weiterhilft, aber Ethin ist doch ein Alken, sind da die Dreifachbindungen nicht allgemein ziemlich brüchig?

Ethin ist ein Alkin dacht ich immer

seas

Ethin hieß früher Acethylen...

Original erstellt von Mischl


Ethin hat aber eine Bildungsenthalpie von afaik über 200 KJ/mol und zerfällt auch schon bei relativ niedriger Temperatur.

Wo ist mein Denkfehler?

1.) liegt daran, dass eine C-C bindung etwa 347kj/mol hat
eine doppelbindung hat nur etwa 250kj/mol mehr
und die dreifachbindung nochmal etwa 195kj/mol

du betrachtest die dreifachbindung als EINE bindung mit 812kj/mol... du musst sie allerdings als drei einfachbindungen betrachten, dann siehst du, dass das gerüst garnicht so stabil ist.

2.) wenn du ethin mit ethan vergleichst erkennst du das bestimmt. statt 250kj/mol bzw 195kj/mol in den bindungen von Ethin sind C-H bindungen mit 414kj/mol weitaus stabiler